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题目
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河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含+5价砷,西红柿中含有较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷。据此,下列说法不正确的是(  )。
A.该反应中维生素C作还原剂
B.该反应中砷元素被氧化
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

答案
B
解析

试题分析:根据题干信息,河虾中砷由+5价到+3价,被还原,是氧化剂;西红柿中维生素则是被氧化,是还原剂,故选B。
点评:根据化合价变化判断氧化还原反应中的概念。属于简单题。
核心考点
试题【河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含+5价砷,西红柿中含有较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷。据此,下列说法不正确的是(  )。A.该反应中维生素】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(    )
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD.NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                     
                                                     
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
(3)通过比较可知:在气态非金属氧化物中,当非金属元素处于    价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
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(5分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢;Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu===Cu2+Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体;(提示:CuH中H为-1价)
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:                             
(3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式:
__________                                                           
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在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2, 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式:______________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1,则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。
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下列试剂中,不能使Fe3+变为Fe2+的是( )
A.SO2B.A2SC.SnD.氢溴酸

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