题目
题型:不详难度:来源:
答案
NO +NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 +H2O
解析
试题分析:氮的氧化物和氨气之间发生的反应是氮元素之间的氧化还原反应,所以生成的无毒气体是氮气,反应的化学方程式分别是6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O,6NO + 4NH3 5N2 +6H2O。如果NO和NO2物质的量之比恰好为1:1,则氮元素的平均化合价是价,所以对应的酸酐是N2O3,相应的钠盐是NaNO3,因此反应的化学方程式是NO+NO2+2NaOH= 2NaNO2+H2O。
点评:该题的关键是抓住“无毒的气体”,然后根据元素的化合价,即可以准确判断出其产物是氮气,也就是说该反应是氮元素之间发生的氧化还原反应,生成物的价态只能位于中间价态。该题难度不大。
核心考点
试题【在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2, 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2 | B.A2S | C.Sn | D.氢溴酸 |
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。
①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
④3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.②④ |
A.2个 | B.6个 | C.12个 | D.5个 |
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是( )
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 | B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 | D.氧化性:S2O82—>MnO4— |
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