题目

题型：不详难度：来源：

（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：                             。
(3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
__________                                                           。

答案

）(1)还原剂（1分）　(2)2CuH＋3Cl₂2CuCl₂＋2HCl　
(3) 2CuH＋2HCl==CuCl₂+Cu+2H₂↑

解析

试题分析：（1）Cu由+2到+1的化合价降低，另一种物质的化合价肯定升高，所以另一种物质在反应中作还原剂。
（2）CuH在氯气中燃烧Cu、H化合价升高，被氧化，化学反应方程式：2CuH＋3Cl₂2CuCl₂＋2HCl
（3）根据题意“Cu^＋在酸性条件下发生的反应是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体”CuH溶解在稀盐酸发生氧化还原反应。生成氢气，Cu^＋转化为Cu^2＋和Cu，故方程式：2CuH＋2HCl==CuCl₂+Cu+2H₂↑。
点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。