题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式:______________________________________________________________;
_______________________________________________________________。
(2)被还原的硝酸的物质的量为:____________
(3)25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后,剩余物为:____________,其物质的量为:____________。
答案
3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)0.2mol (3)铜; 0.2mol
解析
试题分析:(1)硝酸具有强氧化性,和金属铜反应的化学方程式分别是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)硝酸被还原生成NO或NO2,所以被还原的硝酸的物质的量就是生成的混合气的物质的量,即。
(3)根据(2)可知,没有被还原的硝酸的物质的量是
0.05L×12mol/L-0.2mol=0.4mol
25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g/mol=0.4mol
如果铜完全反应则应该生成0.4mol硝酸铜
则没有被还原的硝酸的物质的量就是0.8mol>0.4mol
这说明反应中硝酸是不足的,铜过量
应该生成硝酸铜的物质的量是0.4mol÷2-0.2mol=0.2mol
所以过量的铜的物质的量是0.4mol-0.2mol=0.2mol
点评:该题是属于中等难度的计算题,本题的关键是学会利用好各种守恒法解题,化学计算中常用的守恒法包括质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等,需要学生在平时的训练注意总结、归纳和积累。
核心考点
试题【已知稀硝酸与铜反应时,NO3- 一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2发生还原反应 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 |
C.若反应中生成3molH2O,则转移电子2mol |
D.理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
(1)检验氧化铜被氢气充分还原后,所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是:
;
(2)现有8 g氧化铜被氢气充分还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ;
(3)若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中,
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ;
②如果所得溶液体积为200mL,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L;
(4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68 g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式(要求:写出本小题的计算过程)。
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 |
B.氧气是氧化产物 |
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1 |
D.过氧化钠只做氧化剂 |
①溶液颜色由无色变蓝色的理由: (用离子反应方程式表示);
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
+ + → HIO3 +
(2)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
(A) Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ (B) NH3 + H2O NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸,其电离方程式为 ;
②N2H4是二元弱碱,其电离方程式为 。
(3)常温下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”),c点所示的离子方程式为 。
(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
① TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列说法正确的是
A.反应①是置换反应 | B.反应②是复分解反应 |
C.反应①中TiO2是氧化剂 | D.反应②中金属镁是还原剂 |
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