题目
题型:不详难度:来源:
(1)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,在此过程中_______是氧化剂,说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应:①H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为________,反应①、②的总反应方程式为
__________________________,
在该反应中Fe3+的作用为______________________________。
答案
(2) 2mol 2H2O22H2O+O2↑ 催化剂
解析
试题分析:服用维生素C使Fe3+转化成Fe2+,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂、具有还原性。反应H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+中Fe3+得电子总数或O失电子总数为2,所以生成1molO2转移电子数为2mol。将①、②相加得总方程式为2H2O22H2O+O2↑,其中Fe3+是催化剂。
点评:将题中两个反应相加消去Fe3+、Fe2+、H+,得总反应2H2O22H2O+O2↑,Fe3+参与反应后又生成Fe3+,Fe3+是催化剂,Fe2+和H+是中间产物。
核心考点
试题【一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收。所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.脱水性; | B.强酸性; | C.二元酸; | D.强氧化性 E. 吸水性 |
(2)NaOH与反应,可生成和这两种盐
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓变黑
(4)在稀HNO中放入铝片就产生NO
(5)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
A.5∶3 | B.5∶4 | C.1∶1 | D.3∶5 |
⑴提出问题:溴水能否与氯化亚铁溶液反应
⑵猜想:
甲同学认为:不能,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致
乙同学认为:能,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:
a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
⑸实验后的思考
该兴趣小组在查阅资料同时得知:在溴化亚铁溶液中通入Cl2,Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后,再与 Br-反应。根据上述信息,试回答:
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
A.容器中已肯定无Fe粉存在 | B.容器中肯定无Cu粉存在 |
C.溶液中Fe2+比Cu2+多 | D.溶液中可能存在Fe3+ |
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