题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 | B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
| C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 | D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |
答案
解析
试题分析：A项：溶液中的离子都不足以氧化亚硫酸根，S在反应前后都是+4价，故错。B项：氨气在酸性环境中更易生成铵根而保留在溶液中。D项：硫酸浓度不够，并不能体现出明显的氧化性。这里只是发挥酸化的作用。故选C。
点评：本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化决定氧化剂和还原剂。
核心考点
试题【已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ 】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NH3 | B．NO | C．NO2 | D．HNO3 |
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
| 主要 成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式 ，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式 。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为 g。
| A．乙酸溶液 | B．银氨溶液 | C．氢气 | D．金属钠 |
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO | B．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO |
| C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO | D．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI |
| A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2 |
| B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O |
| C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O |
| D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl |
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