题目
题型:不详难度:来源:
A.2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2 |
B.KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O |
C.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O |
D.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl |
答案
解析
试题分析:5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O化合价变换表现在同一种元素上,只有BC也是化合价变换表现在同一种元素上,故选BC。
点评:本题考查学生分析和解决问题的能力,考查学生氧化还原反应知识,难度不大,会分析化合价的变化,此题便不难解决。
核心考点
试题【从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O,下列反应的原理与上述反应最相似的是A.】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ |
B.CO2+H2O=H2CO3 |
C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ |
D.CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4 |
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性,氧化产物是 (写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu SO2(填“>”、“<”或“=”)。
A. | B. |
C. | D. |
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41 g |
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