题目
题型:不详难度:来源:
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3> HI > FeCl2> NO | B.HI > FeCl2> H2SO3> NO |
C.FeCl2>HI > H2SO3> NO | D.NO >FeCl2> H2SO3> HI |
答案
解析
试题分析:同一个方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的,故选A。
点评:氧化剂氧化性的比较的规律是:同一个方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的;然后把各个方程式连起来,就会得到总的式子。
核心考点
试题【根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="=="】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2 |
B.KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O |
C.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O |
D.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl |
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ |
B.CO2+H2O=H2CO3 |
C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ |
D.CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4 |
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性,氧化产物是 (写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu SO2(填“>”、“<”或“=”)。
A. | B. |
C. | D. |
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