题目
题型:不详难度:来源:
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
答案
解析
试题分析:从该反应式看出,溴离子从-1价升高到0价,发生氧化反应,具有还原性,是还原剂;氯气从0价降低到-1价,发生还原反应,具有氧化性,是氧化剂;复分解反应的定义是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;由元素周期律的相关性质,氯气的氧化性比溴单质强。
点评:此题考核了氧化还原反应的判断,氧化剂还原剂的判断。
核心考点
试题【从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ |
B.CO2+H2O=H2CO3 |
C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ |
D.CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4 |
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性,氧化产物是 (写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu SO2(填“>”、“<”或“=”)。
A. | B. |
C. | D. |
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41 g |
A.氧元素的得与失 | B.化合价的升降 |
C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
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