题目
题型:不详难度:来源:
工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去):
(1)步骤①反应的化学方程式为:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,还 原剂是 ,每生成1mol TiCl4转移 mol电子。
(2)步骤②分离出TiCl4的方法,利用了TiCl4与FeCl3 的不同。
(3)步骤④反应的化学方程式为______________ __________,该反应在氩气中进行的理由是_________ _____________________。
(4)绿色化学提倡物料循环。以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg外,还有___。
答案
(3)2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti; 防止Mg、Ti被氧化 (4)MgCl2
解析
试题分析:(1)根据反应的方程式可知,碳元素的化合价和FeTiO3中Fe的化合价也是升高到的,所以还原剂是FeTiO3、C。氯气是氧化剂,得到2个电子,所以根据方程式可知每生成1mol TiCl4转移7mol电子。
(2)TiCl4与FeCl3的沸点不同,所以步骤②分离出TiCl4可以用蒸馏的方法进行分离。
(3)镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和金属钛,则反应的化学方程式是2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti;氩气化学性质稳定,可以防止Mg、Ti被氧化;
(4)绿色化学提倡物料循环,在以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg以外,还有氯化镁等。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题需要明确的是物质的制备有一下几种类型:一种是只能用题目给出的原料来制取;一种是自己选取原料来制备新物质;还有的是给你一部分药品,其它自选等。本题用题目给出的原料来制取,因此结合物质的性质,灵活应用,答案就会迎刃而解。
核心考点
试题【金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO4-→ Mn2+ | B.Fe2+→Fe3+ | C.SO2→ SO3 | D.HCO3-→CO2 |
A.KCl为还原产物 | B.HCl全部发生氧化反应 |
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O |
B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O |
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O |
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
有关下列叙述正确的是
A.氧化产物只有SO42- |
B.消耗4molCu2S,参加反应的硝酸为5mol |
C.若有4mol电子转移,则被氧化的铜有0.4mol |
D.配平后H2O分子的计量数为1 |
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题:
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为(填化学式) ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,对于反应:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ (填字母)。
A.反应中被还原的元素只有氧 | B.反应生成的SO2直接排放会污染环境 |
C.SO2既是氧化产物又是还原产物 | D.当有8mol铜生成时,转移电子数目为100NA |
已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。
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