题目
题型:不详难度:来源:
A.KCl为还原产物 | B.HCl全部发生氧化反应 |
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化,氯气是氧化产物,也是还原产物,ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的,C正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确( )A.KCl为还原产物B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O |
B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O |
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O |
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
有关下列叙述正确的是
A.氧化产物只有SO42- |
B.消耗4molCu2S,参加反应的硝酸为5mol |
C.若有4mol电子转移,则被氧化的铜有0.4mol |
D.配平后H2O分子的计量数为1 |
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题:
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为(填化学式) ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,对于反应:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ (填字母)。
A.反应中被还原的元素只有氧 | B.反应生成的SO2直接排放会污染环境 |
C.SO2既是氧化产物又是还原产物 | D.当有8mol铜生成时,转移电子数目为100NA |
已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。
① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.只有①③ |
A.KSP(PbS)<Ksp(CuS) |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓ |
D.在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象 |
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