题目
题型:不详难度:来源:
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
答案
(2)2.408×1023(或0. 4NA) (3)反应生成了NO,该物质会造成大气污染;还原性;强
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知,反应物中还有硫酸生成,生成物还有水生成,则反应的化学方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。
(2)50.8g单质碘的物质的量是50.8g÷254g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量是0.2mol×2=0.4mol,个数是0.4NA。
(3)由于反应生成了NO,该物质会造成大气污染,所以该方法不是最佳方法。从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的还原性应该比KI更强。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对氧化还原反应的判断、配平以及计算的了解掌握情况。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况,然后结合题意和电子得失守恒灵活运用即可,难度不大。
核心考点
试题【由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下: (1)请完成并配平该化学方程式。(】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.只有①③ |
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。
A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间 |
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化 |
C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素 |
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 |
A.1:10 | B.1:8 | C.1:6 | D.1:5 |
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