题目
题型:不详难度:来源:
A.反应中硫酸作氧化剂 |
B.中硫元素被氧化 |
C.1mol完全反应转移0.5mol电子 |
D.刺激性气味的气体是氨气 |
答案
解析
试题分析:由题意知,发生的反应为2NH4CuSO3+2H2SO4=2(NH4)2SO4+CuSO4+Cu↓+2SO2↑2H2O.A、硫酸起酸性作用,错误;B、NH4CuSO3中铜元素发生自身氧化还原,所以铜元素被氧化,错误;C、由反应可知1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子,正确;D、刺激性气味的气体是SO2,错误。
核心考点
试题【已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中还原剂是S2O32﹣ |
B.H2O参与该反应,且作氧化剂 |
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42﹣ |
D.上述反应中,每生成l mol SO42﹣,可脱去2mol Cl2 |
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 |
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ |
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
(1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。(有两个正确选项)
A.古代活字印刷 | B.原电池工作 | C.简单机械织布 | D.我国古代湿法炼铜 |
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: 其中水为 剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)
③反应中若产生0.2mol的气体,则有 个电子转移。
Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫时,被氧化的物质物质的量为__ _________。
(2)过硫酸钾化学式为:K2S2O8,过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性,不稳定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是 。
A.CuO | B.MnO2 | C.Fe2O3 | D.NaNO3 |
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是 _ _。
A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
C.2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容 | 试剂 | 实验现象 |
验证氧化性 | | |
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