题目
题型:不详难度:来源:
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。
答案
(2)MnO4—→ Mn2+(2分)
(3)a (1分)
(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O(2分);2.38mol(2分)
解析
试题分析:(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程即为化合价降低的过程,为MnO4—→ Mn2+。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明有酸性高锰酸钾生成,说明氧化性:PbO2>KMnO4。
(41)根据氧化还原反应原理和K2SO4和S的物质的量之比为3:2。该反应的化学方程式28KMnO4+5_K2S+24KOH → __28K2MnO4 +_3_K2SO4 +_2S↓+_12H2O,根据 2S----28e-关系式,可以求出反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol。
核心考点
试题【许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下:MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
除去Al3+的离子方程式是 。
(3)为验证炉渣中含有FeO,先将炉渣用稀酸溶解,再在酸性条件下加入适当的氧化剂。(提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
所选试剂为 、 ,证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
(4)配平上述反应的离子方程式(氧化性物质依据你的选择填入[ ])
Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O
(5)如果证明炉渣中是否含有FeO,将炉渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可产生气体的体积是 L(标准状况,假设硝酸的还原产物只有NO)。
(6)Fe2O3可以作为染料,也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 (用相应的方程式表示)。
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 |
B.湿法中氢氧化铁被氧化 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
A.X的化学式为AgS |
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 |
C.反应中Ag和H2S均是还原剂 |
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1电子 |
A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:C1->CN- |
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因: 。
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
最新试题
- 1若使二次根式x-2在实数范围内有意义,则x的取值范围是( )A.x≥2B.x>2C.x<2D.x≤2
- 2上海“白猫”洗涤品企业参与组建“白猫”(重庆)有限公司的现象[ ]A.属于国际产业转移B.不属于产业转移C.属于
- 3有两根木棒AB,CD在同一平面上直立着,其中AB这根木棒在太阳光下的影子BE如图所示,请你在图中画出这时木棒CD的影子.
- 4下列各句中,加点的成语使用正确的一项是( )A.学习一直第一的小明激流勇退,成绩下降到了十五名。B.本着曲突徙薪之义,
- 5如图,用6个全等的等腰梯形纸板不重叠不留空隙地拼成一个边框为正六边形的纸环,则等腰梯形的四个角中最小的角为( )。
- 6一段双行道隧道的横截面边界由椭圆的上半部分和矩形的三边组成,如图所示. (1 )建立适当的直角坐标系,求隧道上半部分所在
- 7下图是“西欧国家农业生产结构示意图”,读后回答问题。 (1)A阶段农业生产以________为主,B阶段农业生产是种
- 8如图,将长方形纸片的一角折叠,使顶点A落在点A′处,BC为折痕,若BE是∠A′BD的角平分线,求∠CBE的度数,并说明理
- 9下图中,沿甲图E—F,M—N所作的地形剖面分别为乙图和丙图,读图完成1—2题。 1、①地比②地[ ]A、海拔高,
- 10如图,已知直线AB∥CD∥EF,∠POQ=90°,它的顶点O在CD上,两边分别与AB、EF相交于点P,点Q,射线OC始终
热门考点
- 126. He wanted the girl he was looking forward _________ stay
- 2辛亥革命是中国社会近代化进程中显著的里程碑,从社会生活近代化的演变来看,民国成立后 ①殡葬风俗由土葬开始向火葬改革 ②握
- 3在如图所示的电场中,一点电荷+q沿电场线方向运动,其电势能随位移变化的关系最接近于下图中的
- 4下列对消息标题的拟写,最为恰当的一项是( )(2分)十堰晚报讯 几经权衡,在浙江大学读书的十堰籍女孩王敏讷昨天决定选
- 5小明从表中提供的信息中,得出以下几个结论.其中错误的是( )几种物质的比热容×103J(kg°C)水4.2冰2.1酒精
- 6连词成句。1.color, is, bag your, what __________________________2
- 7“千年等一回,种田不纳税。走进新农村,就有新感受。吃穿不再愁,网络处处有。盖起安居楼,骑着摩托到田头。带着手机去放牛,政
- 8下列各项中,不属于反射活动的是[ ]A.谈虎色变 B.看梅分泌唾液C.鹦鹉学舌 D.草履虫逃离放有盐的水滴中
- 9书面表达。 假如你的名字叫 Lin Tao,你的好朋友Saran从澳大利亚给你发了e-mail,介绍了澳大利亚的
- 10研究表明,太阳光对被照射的物体也具有力的作用,利用这一现象制成的太阳帆可以为太空飞船提供动力。设一个太阳帆的面积为1×1