题目
题型:不详难度:来源:
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5 |
B.反应中氧化产物是N2O |
C.反应过程中转移的电子数为8mol电子 |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 |
答案
解析
试题分析:该反应中,Fe2+失电子Fe3+,所以硫酸亚铁作还原剂;硝酸钾中氮元素得电子化合价降低作氧化剂;硫酸亚铁的物质的量0.1mol,所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.1mol电子;根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,硝酸钾中氮元素得到0.1mol电子,KNO3物质的量为0.025mol,则0.025*(5-2Y/X)=0.1即X=2Y,按照A的配平系数带入答案,经过验证,所以该氮的氧化物是N2O,应该是还原产物,A正确,BC错误;氧化产物是Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1,正确;
核心考点
试题【在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL,恰好反应完全。该反应的方程式为:FeSO4 +KNO3 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。
(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
除去Al3+的离子方程式是 。
(3)为验证炉渣中含有FeO,先将炉渣用稀酸溶解,再在酸性条件下加入适当的氧化剂。(提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
所选试剂为 、 ,证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
(4)配平上述反应的离子方程式(氧化性物质依据你的选择填入[ ])
Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O
(5)如果证明炉渣中是否含有FeO,将炉渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可产生气体的体积是 L(标准状况,假设硝酸的还原产物只有NO)。
(6)Fe2O3可以作为染料,也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 (用相应的方程式表示)。
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 |
B.湿法中氢氧化铁被氧化 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
A.X的化学式为AgS |
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 |
C.反应中Ag和H2S均是还原剂 |
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1电子 |
A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:C1->CN- |
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