题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_____________________________________。
答案
(2)2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl
(3)H2
(4)CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑
解析
核心考点
试题【氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化 |
B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 |
C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子 |
D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol |
A.KOH和KCl中均含有共价键 |
B.MnO2在反应中被还原 |
C.K2MnO4的氧化性大于KClO3 |
D.该反应中,每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |
A.配平后水的化学计量数为4 |
B.反应后溶液呈酸性 |
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 |
D.氧化产物为AsO43—和SO42— |
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 |
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 |
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ |
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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