题目
题型:不详难度:来源:
A.KOH和KCl中均含有共价键 |
B.MnO2在反应中被还原 |
C.K2MnO4的氧化性大于KClO3 |
D.该反应中,每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |
答案
解析
核心考点
试题【锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等,其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备,反应原理为6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O。】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配平后水的化学计量数为4 |
B.反应后溶液呈酸性 |
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 |
D.氧化产物为AsO43—和SO42— |
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 |
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 |
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ |
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1 |
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同 |
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ |
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol |
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 |
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 |
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑ |
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