题目
题型:同步题难度:来源:
(l)2KNO32KNO2+O2↑____________;
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________;
(3)C+H2OCO +H2______________;
(4) CH4 +2O22H2O+CO2____________________。
答案
(2)
(3)
(4)
核心考点
试题【分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目。 (l)2KNO32KNO2+O2↑____________; (2)Fe+H2SO4==Fe】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一种金属单质还原一种化合物;__;
(2)一种单质氧化另一种单质;___;
(3)一种化合物氧化另一种化合物;____ ;
(4)一种非金属单质还原一种氧化物;____;
(5)一种氧化物还原另一种氧化物。____
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为____mol。
(1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式:_________________。
(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________ 。
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