题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- |
答案
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑ |
| D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O |
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液多少毫升．
（1）化学学习中分类的方法是无可替代的．如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中．
（2）从粗盐制得精盐的过程如下：
①各操作分别是：操作a______、操作c______．
②各试剂分别是：试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______．
③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______．
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？______．
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：______．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，______，则说明其主要成分为氢氧化铝．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：______．
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