题目
题型：不详难度：来源：
| A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑ |
| D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O |
答案
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
0.08mol 0.32mol
铁粉剩余0.02mol，剩余的铁粉与生成的三价铁离子反应，生成二价铁离子，所以，正确的离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．具有氧化性的过氧化氢，氧化具有还原性的碘离子，正确的离子反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱酸，应该写化学式，正确的离子反应方程式为：2Na+2CH3COOH=2Na++2CH3COO-+H2↑，故C错误；
D．苯酚与碳酸钠溶液反应，没有二氧化碳生成，正确的方程式为：C6H5OH+CO3 2-→C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液多少毫升．
（1）化学学习中分类的方法是无可替代的．如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中．
（2）从粗盐制得精盐的过程如下：
①各操作分别是：操作a______、操作c______．
②各试剂分别是：试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______．
③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______．
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？______．
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：______．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，______，则说明其主要成分为氢氧化铝．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：______．
| A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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