题目
题型:不详难度:来源:
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑ |
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.NaHCO3溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
B、稀硫酸中加入铁粉反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C、硫酸铝溶液中加入过量氨水,一水合氨是弱电解质,反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故C错误;
D、NaHCO3溶液中加入少量石灰水,氢氧化钙全部反应,反应的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑C.硫酸铝溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
A.三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O |
C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ |
D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O |
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl=AgCl↓+H+ |
B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl- |
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______.
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
______Fe(OH)2+______+______═______Fe(OH)3+______Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是______.
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______.