题目
题型：不详难度：来源：
| A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O |
| C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
| D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O |
答案
B．反应生成硝酸亚铁、NO、水，则稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C.1：1反应时生成Al（OH）3，1：4时反应生成Al3+，则4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=F】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+H+ |
| B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl- |
| C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．