题目
题型:不详难度:来源:
A.含有a mol FeBr2的溶液中,通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
C.向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O |
答案
B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸;向次氯酸钙溶液通入少量SO2的离子方程式为:ClO-+H2O+SO2=SO42-+Cl-+2H+,故B错误;
C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故C错误;
D、向盐酸中滴加氨水:H++NH3?H2O=H2O+NH4+,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.含有a mol FeBr2的溶液中,通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-B】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O |
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
①CO2+OH-═HCO
-3 |
②CO2+2OH-═CO
2-3 |
③CO
2-3 |
④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO
-3 |
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-.
A.②⑤ | B.⑤④ | C.④② | D.④① |
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ | ||||||||
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO
| ||||||||
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ | ||||||||
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+
|
(2)为了证明溴乙烷中含有溴元素,下列操作的正确顺序是______(填序号).
①滴加AgNO3溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3.滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是______.
(3)菱铁矿的主要成分为FeCO3.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.写出这一变化过程的离子方程式______.
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-═2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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