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题目
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在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=amol,n(I2)=bmol.只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格.
答案
编号反应条件反应速率
(1)升高温度
(2)加入催化剂
(3)再充入amolH2
(4)将容器容积扩大为原来2倍
(1)升高温度,增大活化分子百分数,有效碰撞几率增大,反应速率增大;
(2)加入催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子百分数,有效碰撞几率增大,反应速率增大;
(3)再充入a mol H2,反应物浓度增大,反应速率增大;
(4)将容器容积扩大为原来2倍,压强减小,浓度减小,反应速率减小,
故答案为:
核心考点
试题【在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=amol,n(I2)=bmol.只改变表中列出的条件,其他条件不】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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编号反应条件反应速率
(1)升高温度增大
(2)加入催化剂增大
(3)再充入a mol H2增大
(4)将容器容积扩大为原来2倍减小
反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
A.保持体积不变,增加H2O(g)的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大
一密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0,如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化.则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是(  )
A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

可逆反应aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图.则下列说法正确的是(  )
A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强
C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H<0

下列四个试管中,发生如下反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,产生H2的反应速率最大的是(  )
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试管盐酸浓度温度锌的状态
A0.5mol•L-120℃块状
B0.5mol•L-120℃粉末状
C0.5mol•L-135℃粉末状
D18mol•L-135℃粉末状
当其他条件不变时,下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂一定能加快反应速率
B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态
D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%