题目
题型：不详难度：来源：
①CO2+OH-═HCO
| -3 |
②CO2+2OH-═CO
| 2-3 |
③CO
| 2-3 |
④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO
| -3 |
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
| A．②⑤ | B．⑤④ | C．④② | D．④① |
答案
则AB段发生CO2+2OH-═CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，
故选A．
核心考点
试题【将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ | ||||||||
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO
| ||||||||
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||||||||
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+
|
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是______（填序号）．
①滴加AgNO3溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3．滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是______．
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO3．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．写出这一变化过程的离子方程式______．
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-
| ||||
| C．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu | ||||
| D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl |
A．NH4Cl+NaOH
| ||||
| B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O | ||||
| C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O | ||||
| D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
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