题目
题型:不详难度:来源:
A.少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中,且边滴边振荡CO32-+H+=HCO3- |
B.碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
C.氯化铝溶液与氨水溶液反应Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu |
答案
B.碳酸钙不溶于水,应写成化学式,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑,故B错误;
C.氨水为弱碱,与氯化铝反应生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.钠性质活泼,投入硫酸铜溶液中生成氢气和氢氧化铜,不能直接置换出铜,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是( )A.少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中,且边滴边振荡CO32-+H+=HCO3-B.碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO3溶液:HSO
| ||||
B.NaHS溶液:HS-+H2O⇌H2S+OH- | ||||
C.Na3PO4溶液:PO43-+3H2O⇌H3PO4+3OH- | ||||
D.CH3COONH4溶于H2O中:NH
|
A.图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO3 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强.图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 |
A.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢:2H++H2O2+2Fe2+=2F3++2H2O |
B.用氨水吸收少量二氧化硫:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3- |
C.铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
D.硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B.碳酸钠溶液使酚酞试液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
D.醋酸和氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O |
(2)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:______
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:______
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式:______.
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