题目
题型:不详难度:来源:
A.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定 | ||||
B.晶体中有阴离子则必然有阳离子,有阳离子一定有阴离子 | ||||
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-
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D.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 |
答案
B.金属晶体中有阳离子,但没有阴离子,而离子晶体中有阳离子也有阴离子,故B错误;
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热,反应生成亚硫酸钠、水、氨气,则离子反应为NH4++HSO3-+2OH-
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D.水为极弱电解质,可加硫酸增强导电性,但不能加盐酸,若加盐酸,电解生成氢气和氯气,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定B.晶体中有阴离子则必然有阳离子,有阳离子一定有阴离子C.NH4HSO3溶液与足量NaOH】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO |
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
A.硫酸铜水Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2H+ |
B.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
C.向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸:H++HCO3-═H2O+CO2↑ |
D.向碘化钾溶液中加入稀硫酸:4H++4KI+O2═2I2+2H2O+4K+ |
A.x-y=0.01mol |
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1 |
C.原溶液的pH=1 |
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1 |
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2C
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B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | ||||||
C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- | ||||||
D.碳酸镁溶于硝酸中:C
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A.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入过量的石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C.1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2 |
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH↓+HCO3- |
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