题目
题型:金台区模拟难度:来源:
A.x-y=0.01mol |
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1 |
C.原溶液的pH=1 |
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1 |
答案
则设Al(OH)3的物质的量为n,
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
1 1
n (35-33)×0.001L×5mol•L-1
1 |
1 |
n |
(35-33)×0.001L× 5mol/L |
解得n=0.01mol,即x-y=0.01mol,故A说法正确;
B、由图可知,加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在,
设Cl-离子的物质的量为z,由钠和氯原子守恒可知
NaOH~NaCl~Cl-,
1 1
33×0.001L×5mol•L-1 z
1 |
1 |
z |
33×0.001L× 5mol/L |
则原溶液中Cl-的物质的量浓度为
0.165mol |
0.2L |
C、由图0~4mL时发生H++OH-═H2O,
则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol,
H+的物质的量浓度为
0.02mol |
0.2L |
D、由4mL~30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应,
则 Al3++3OH-═Al(OH)3↓
1 3 1
0.01mol 0.03mol 0.01mol
设镁离子的物质的量为m,
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
1 2
m (30-4)mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol
1 |
2 |
m |
(30-4)mL×0.001L×5mol•/L-0.03mol |
则原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=0.05:0.01=5:1,故D说法正确;
故选:B.
核心考点
试题【在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2C
| ||||||
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | ||||||
C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- | ||||||
D.碳酸镁溶于硝酸中:C
|
A.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入过量的石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C.1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2 |
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH↓+HCO3- |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH
| ||||
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | ||||
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
A.将Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.NaHCO3溶液水HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
C.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO | ||||
B.硫酸铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | ||||
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | ||||
D.用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H2O
|
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