题目
题型:不详难度:来源:
(1)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为______.
(2)图中C点表示当加入______molNaOH时,Al3+已经转变为______,Mg2+已经转变为______.
(3)图中线段OA:AB=______.
答案
C点对应的沉淀为Mg(OH)2,D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,
则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol,Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol,
由Mg(OH)2~Mg2+、Al(OH)3~Al3+,溶液的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,
所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol:0.1mol=2:1,故答案为:2:1;
(2)由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol,此时铝离子完全转化为AlO2-,镁离子完全转化为沉淀,
故答案为:0.8;AlO2-;Mg(OH)2;
(3)0~A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
A~B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol,
线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol,
所以线段OA:AB=0.7mol:0.1mol=7:1,
故答案为:7:1.
核心考点
试题【在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3 |
B.铜与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
D.常温下,Cl2与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
根据以上信息回答下列问题:
(1)乙的原子结构示意图为______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②的化学方程式为______.
(4)反应③的离子方程式为______.
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
(1)若A、B为空气中的两种主要成分,则反应的化学方程式为:______.
(2)若该反应为接触法制取硫酸时吸收塔中的反应,则反应的化学方程式为:______.
(3)若A为金属单质,B为化合物,A、B含有同一种元素,C溶液呈浅绿色,则反应的离子方程式为:______.
(4)若A为气态非金属单质,B为化合物,A、B含有同一种元素,C溶液呈棕黄色,则反应的离子方程式为______.
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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