下列电离方程式一定错误的是（ ）| A．NaHCO3=Na++H++CO32- | B．NaHSO4=Na++H++SO42- | | C．H2SO4=2H++SO42- | D．KCl=K++Cl- |
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A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
D．KCl为强电解质，电离方程式为KCl=K++Cl-，故D正确；
故选A． |
核心考点
试题【下列电离方程式一定错误的是（ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KC】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水______；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸______；
（3）MnO2与浓盐酸共热______；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液______． |
有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol•L-1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？______．
（2）完成下表（可不填满，也可补充）：
| c[Ba（OH）2]/mol•L-1 | c[NaHSO4]/mol•L-1 | c[NaHCO3]/mol•L-1 | | ______ | ______ | ______ | | ______ | ______ | ______ | | | | 下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | | B．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | | C．向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2++SO42-=MgSO4 | | D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| 下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）| A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | | C．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | | D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| 酸碱中和反应的本质是：H++OH-=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（ ）| A．氢氧化铁与稀硝酸 | B．NaOH溶液与盐酸 | | C．烧碱溶液与醋酸溶液 | D．氨水与稀硫酸 |
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