题目
题型:不详难度:来源:
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、W为四种短周期元素,根据化合价和原子半径,可以知道X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数不一定是2mol,例如氯气与氢氧化钠的反应就只是转移了1mol电子,故A错误;X与Z形成XZ2,其为二硫化碳,其各原子均满足8电子稳定结构,故B正确,为本题的答案;HYO3和H2ZO4分别硝酸和硫酸,而铜并不会跟稀硫酸反应,故C错误;Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵,其含有离子键,故D错误。
点评:本题考查了元素周期表、元素周期律,该知识的是高考考查的重点和热点,本题要合理利用表中的数据,本题难度稍大。
核心考点
试题【X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是( )元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.熔点:Li> Na> K> Rb |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
A.86 | B.222 | C.136 | D.50 |
A.摩尔质量是64g | B.是氧的一种同位素 |
C.分子中含有离子键 | D.是氧的一种同素异形体 |
正确的是 ( )
A.原子半径:A>B>D>C | B.离子半径:C2->D->B+>A2+ |
C.原子序数:d>c>b>a | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性:Cl-<S2-
A.①②③④ | B.②③④ |
C.②③④⑤ | D.①②③④⑤ |
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