题目
题型：不详难度：来源：
| A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| D．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
答案
实质是：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，上述离子方程式中的产物不对，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，
其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+
2H2O，故C错误；
D、氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂；
（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．
| A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- |
| B．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
| B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
回答下列问题：
（1）D的空间构型为______，C的电子式为______F溶液名称是______
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是______．
（3）写出A+D→C的化学方程式______，氧化剂与还原剂物质的量之比为______
（4）写出：F+B→E的离子方程式______．
| A．NaHCO3溶液与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3-完全转化为CaCO3 |
| B．CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液 |
| C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2-形式存在 |
| D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |
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