题目
题型：咸阳模拟难度：来源：
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||
| B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存 | ||
| C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH- | ||
D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
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答案
B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性的NO3-离子与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C、在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故C错误；
D、HCl极易溶于水，可假设烧瓶的体积为1L，则足够时间后水充满烧瓶，HCl的物质的量应为
| 1 |
| 22.4 |
| 1 |
| 22.4 |
故选C．
核心考点
试题【下列各项不正确的是（ ）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．使pH试】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）______，你的理由是______．
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表
