题目
题型:中山模拟难度:来源:
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
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B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3-+H+=Na++CO2↑+H2O | ||||
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-
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D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
答案
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B.用小苏打治疗胃酸过多的反应为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B错误;
C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-
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D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O △ . Fe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O |
B.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- |
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式______.
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______.当pH=7时,溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是______.
(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”、“碱”、或“中”),其原因是______.
(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)______3(填“>”、“═”、或“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是______.
A.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.Na2S溶液吸收足量SO2:S2-+2SO2+2 H2O═2HSO3-+H2S↑ |
C.向2 mol•L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
D.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+ |
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | ||||
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
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C.湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在:Pb2++H2S=PbS+2H+ | ||||
D.在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32- |
A.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6KJ的热量,表示该反应的燃烧热化学方程式为: 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/mol | ||||
B.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | ||||
C.用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2OH-
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D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
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