题目
题型：不详难度：来源：
| A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
| D．澄清的石灰水和稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
答案
B、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，故C错误；
D、澄清的石灰水和稀盐酸反应，氢氧化钙的溶液是强电解质溶液应拆成离子，离子方程式为OH-+H+=H2O，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是（ ）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
| C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| D．向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=
| ||
| B．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O | ||
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++
| ||
D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=
|
| A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液任意比混合；Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B．FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
| C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓ |
| D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B．澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合：Ca （OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
| B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
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