题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合;Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
B.FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
C.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ |
D.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
答案
B.FeCl3溶液与Na2S溶液混合,首先发生氧化还原反应:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,当Na2S溶液过量时,生成FeS沉淀,故B错误;
C.NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液,主要发生NH4+与AlO2-之间的相互促进的水解反应,首先是NH4++AlO2-+H2O=NH3↑+Al(OH)3↓,然后发生:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓,故C错误;
D.SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合;Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OB.FeCl3溶液】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
B.澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合:Ca (OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
A.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH4++H2O |
B.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
(1)写出Al的原子结构示意图______;稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______;
(2)已知:铝的燃烧热为1675kJ•mol-1;2Fe(s)+3/2O2(g)═Fe2O3(s);△H=-822kJ•mol-1;则2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s);△H=______;
(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于______处(填“M”或“N”).若X为锌,开关K置于M处,则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______;
(4)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.铁制品表面镀铜可防止其腐蚀,电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定,则阳极材料必须为______.
A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
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