题目
题型：不详难度：来源：
| A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
| B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
答案
B、铝表面的氧化膜是氧化铝不是氢氧化铝，用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子方程为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，应写成化学式，应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、溶液呈中性NaHSO4与Ba（OH）2按2：1反应，生成的硫酸钠、硫酸钡、水为1：1：2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是（ ）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ•mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ•mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为______．
| A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ |
| D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| A．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ |
| B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓ |
| C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu |
| D．某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行 |
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2O
| ||||
| B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O | ||||
| D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H20 |
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