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题目
题型:不详难度:来源:
A为中学化学常见金属单质,将A投入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解).除A、C外其余各物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,G为淡黄色固体,H为黑色沉淀

魔方格

(1)写出下列物质的化学式
A______D______F______G______H______,
写出反应①的化学反应方程式______
(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,写出该反应的离子方程式______
(3)检验E中阴离子的操作方法为:______.
答案
(1)G为淡黄色固体,应为S,说明除A、C外其余各物质均含同一种元素S,则F为H2S,D应为SO2,与H2S反应生成S和
H2O,所以C为H2O,H为黑色沉淀,应为CuS,则A为Cu,B为H2SO4,浓硫酸与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O,则E为CuSO4,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O,
故答案为:Cu;SO2;H2S;S;CuS;Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O;
(2)S和过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,
反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,故答案为:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O;
(3)实验室检验SO42-的方法为取少量E溶液,先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO42-存在,
故答案为:取少量E溶液,先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO42-存在.
核心考点
试题【A为中学化学常见金属单质,将A投入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解).除A、C外其余各物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(  )
①碳酸钠溶液与盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2   ④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水     ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水.
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
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能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
D.用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用铂电极电解氯化镁溶液:Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
C.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH-
  △  
.
 
CH2=CH2↑+Br-+H2O
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下列化学方程式或离子方程式书写正确是(  )
A.2Na218O2+2H2O═4Na18OH+O2
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D.向Na2SO3溶液中通入氯气:SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.硝酸银溶液中加入铜粉:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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