题目

题型：不详难度：来源：

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A：______，B：______，C：______，D：______
（2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：______
写出A盐和D盐反应的离子方程式：______
写出B盐和D盐反应的化学方程式：______．

答案

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃ ^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于A盐是蓝色的，所以A为CuSO₄；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为Na₂CO₃，所以D为BaCl₂，
（1）因A为CuSO₄；B为AgNO₃；C为Na₂CO₃；D为BaCl₂；故答案为：CuSO₄；AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）Na₂CO₃与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
CuSO₄和BaCl₂反应：CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
AgNO₃和BaCl₂反应：2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，故答案为：2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．