题目
题型：巢湖二模难度：来源：
| A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O | ||||
B．乙酸乙酯在碱性条件下水CH3COOCH2CH3+H218O
| ||||
| C．少量过氧化钠粉末投入水中：218O22-+2H2O═418OH-+O2↑ | ||||
| D．氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
答案
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为CH3COOCH2CH3+H218O
| ||
| △ |
C．少量过氧化钠粉末投入水中的离子反应为：2Na218O2+2H2O═4Na++218OH-++2OH-+18O2↑，故C错误；
D．氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气的离子反应为37ClO3-+6H++6Cl-═Cl-+3Cl2↑+3H2O，3molCl2中只有1mol37Cl，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【“同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H218O2+2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
| C．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
（1）C的离子结构示意图为______；D与E两元素的离子半径：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为______．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式______．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式______．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为______．
| A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
| C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
| A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓ |
| B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
| A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
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