Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）2	4.1×106	K1	K2	…
Ⅰ．（1）①因该反应为放热反应，则温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即升高温度K变小，则K1＞K2，故答案为：＞； ②由化学平衡的特征可知，A转化为：2v（H2）（正）=3v（NH3）（正）=3v（NH3）（逆），则正逆反应速率相等，达到平衡，而B转化为同一物质不能满足正逆反应速率相等， 该反应是反应前后物质的量不等的反应，则压强不变可说明化学反应达到平衡，而D中质量始终不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能作为判断平衡的依据，故答案为：AC； （2）①因水解与NH4Cl类似，则N2H62+水解结合H2O电离生成的OH-，则水解离子反应为N2H62++H2O [N2H5•H2O]++H+，故答案为：N2H62++H2O [N2H5•H2O]++H+；    ②由盐酸肼的化学式为N2H6Cl2，则c（Cl-）＞c（N2H62+），又水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），由水解的程度很弱，则c（N2H62+）＞c（H+），即离子浓度的大小关系为 c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；显然D错误；由水解方程式可知c（[N2H5•H2O+]）=c（H+），故B错误；正确的电荷守恒式为 2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C错误；故答案为：A； Ⅱ．（1）因Pb在溶液中有多种存在形态，则Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）＜1/2，故答案为：＜； （2）由加入盐酸，pH变小，结合图可知Pb2+增多，但c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是Pb2+与Cl-离子结合生成沉淀PbCl2，故答案为：PbCl2； （3）由图中的曲线3可知，pH=10时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）3-转化为Pb（OH）42-的离子反应，离子反应为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-， 故答案为：10；Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
下列离子方程式正确的是（　　） A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-
下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．向稀氨水中加入稀盐酸　OH-+H+=H2O D．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
下列离子方程式正确的是（　　） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑十+2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-   △   .    Mn2++Cl2↑+2H2O
有关下列化学用语正确的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=-57.1KJ/mol C．4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式：4AlO2-+7H+=Al（OH）3↓+Al3+ D．K37ClO3与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2+3H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：C O 2-3 +2H+=CO2↑+H2O C．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O D．氨水与盐酸混合：NH3•H2O+H+=NH4++H20