题目

题型：太原二模难度：来源：

下列离子方程式正确的是（　　）

A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-

答案

A．ClO^-与SO₂发生氧化还原反应生成CaSO₄，反应的离子方程式应为Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A错误；
B．CO₃^2-水解以第一步为主，CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正确；
D．酸性条件下不可能生成OH^-，酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D错误．
故选C．