题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 | |||||||||||||
| A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 | |||||||||||||
| B | 向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓ | 复分解反应，有沉淀生成，正确 | |||||||||||||
| C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确 | |||||||||||||
| D | 三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 | |||||||||||||
| A、氧化亚铁溶于稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁，故离子方程式错误，故A错误； B、向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成亚硫酸钡沉淀的同时会生成一水合氨，故B错误； C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应，先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+离子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2会和溴离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 能氧化溴离子nmol，因此溶液中溴离子被氧化一半，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，故C正确； D、三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液，三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液：反应中无气体、沉淀生成正确；故错误； 故选C． | |||||||||||||||
下列离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列化学用语表达正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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