题目
题型：东城区二模难度：来源：
| A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2=2H2SO4 |
| C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl |
| D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑ |
答案
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，反应为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故C正确；
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【解释下列事实的方程式不正确的是（ ）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++2H2O |
| B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
| A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3- |
| D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O |
| A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
| B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-⇌NH3↑+2H2O |
| C．ZnS与CuSO4溶液反应：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ |
| D．向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32-、C1-可能大量共存 |
| B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象 |
| C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ |
| D．0.1mol•L-1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质 |
| A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ |
| B．铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| C．碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- |
| D．碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ |
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