题目
题型:不详难度:来源:
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A:______;C:______;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①由B生成C:______②气体D通入新制氯水:______③溶液E与固体NaOH共热生成气体F:______.
答案
白色沉淀C是硫酸钡,
(1)能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是(NH4)2SO3,硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀,所以C是BaSO4,故答案为:(NH4)2SO3;BaSO4;
(2)①钡离子和硫酸根能反应,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
②氯气能将二氧化硫氧化,离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-;
③铵盐和强碱共热会生成氨气,是一种碱性气体,原理为NH4++OH-
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核心考点
试题【一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示.其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子.
(1)m=______,该融雪剂的化学式为______.
(2)Z、W元素的名称为______、______.
(3)下列说法正确的是______.
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是______.
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-═2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是______.
A. | B. |
C. | D. |
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
B.CO32-+2H+═CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O |
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 |
D.Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
A.当1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移电子1 mol | ||
B.用食醋溶解水垢中的碳酸钙,可用离子反应式表示为:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | ||
C.实验室制SO2气体,可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应 | ||
D.Cu和浓HNO3反应可写成:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2N
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A.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH‑=NH3↑+H2O |
C.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
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