题目
题型:不详难度:来源:
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子.
(1)m=______,该融雪剂的化学式为______.
(2)Z、W元素的名称为______、______.
(3)下列说法正确的是______.
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是______.
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-═2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是______.
答案
(2)因Z为硫,W为碳,故答案为:硫;碳;
(3)A、因CS2是共价化合物,故A错误;
B、因CaCl2中仅含离子键,CS2中只含共价键,且是极性共价键,故B正确;
C、因氯的非金属性强于硫,所以稳定性HCl>H2S,故C错误;
D、核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子的半径越大,所以半径Ca2+<Cl-;
故选:B.
(4)A、CaCl2为离子化合物,电子式为:
,故A错误;
B、CS2是直线形分子,结构式为S=C=S,故B正确;
C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为:Cl2+H2S═2H++2Cl-+S↓,故C错误;
D、CaCl2的形成过程为:
,故D正确;
故选:BD.
(5)因水分子中含有氢键,所以水的沸点比H2S的沸点高,故答案为:水分子中含有氢键.
核心考点
试题【2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z、W均为短周】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
B.CO32-+2H+═CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O |
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 |
D.Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
A.当1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移电子1 mol | ||
B.用食醋溶解水垢中的碳酸钙,可用离子反应式表示为:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | ||
C.实验室制SO2气体,可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应 | ||
D.Cu和浓HNO3反应可写成:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2N
|
A.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH‑=NH3↑+H2O |
C.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
A.4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO3-+4H2O+2Al(OH)3↓ |
B.Al3++3SO42-+3Ba2++3OH-→3BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
C.Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓ |
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ |
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