题目
题型：不详难度：来源：
| A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14 | ||
B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol•L-1BOH溶液中
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C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2N
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| D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
答案
| 0.01V+1V |
| 2V |
B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1 mol•L-1BOH溶液中
| c(OH-) |
| c(H+) |
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，Ba（NO3）2完全反应，应满足n（Ba2+）：n（NO3-）=1：2，离子方程式为3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-，故C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，而醋酸和盐酸抑制水的电离，pH相等，则想、醋酸和盐酸对水的抑制程度相等，应为①＞②=③，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
| B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O-+CO2+H2O=CO32-+2C6H5OH |
| C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 | ||
| A | 醋酸钠溶于水：CH3COO‑+H2O=CH3COOH+OH- | 正确 | ||
| B | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠 | ||
| C | 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | 正确 | ||
| D | 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3 | ||
| 目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理． （1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：______；写出明矾溶液中的电荷守恒是______． （2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：______；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：______． （3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：______． （4）ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：______． | ||||
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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