题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

B．亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O  电解  .   2OH-+Cl2↑+H2↑

答案

A．离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式．该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类．故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O．故A错误；
B．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：：HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-．故B错误；
C．氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe³⁺能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．故C错误；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl^-、OH^-，Cl^-比OH^-更易失去电子，发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中H⁺和Na⁺，H⁺优先于Na⁺得到电子，发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成氢气，所以总的电极反应为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故D正确；
故选D．