题目
题型：不详难度：来源：
| A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ |
| B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| D．为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
答案
B．大理石溶于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，所以发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀写化学式、乙酸是弱酸写化学式，二氧化碳、水都是氧化物，写化学式，所以离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4少量，所以NaHSO4和Ba（OH）2按1：1参加反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．根据沉淀溶解平衡转化原理，锅炉水垢中的CaSO4用碳酸钠溶液处理，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙，所以离子反应方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++C】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | ||||
B．实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
| D．用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
| A．氯化亚铁溶液中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+ |
| B．氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C．明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不断增加：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2- |
| D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |