题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O |
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O |
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O |
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
答案
B.K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应,反应的实质是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故B不选;
C.K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应,反应的实质是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故C不选;
D.碳酸钙是难溶于水的盐,在离子反应方程式中应该写化学式,所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+,故D选;
故选D.
核心考点
试题【下列反应不能用离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.K2CO3+2HNO3】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2O |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
C.AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.Al(OH)3中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉:Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:4Na+O2═2Na2O |
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.5.6g | B.11.2g | C.22.4g | D.33.6g |
(1)CuCl2的电离方程式为______,铁粉投入后反应的离子方程式为______.
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L.
(3)反应后测得Cl-的浓度为______mol/L.
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为______g.剩余的Cu2+的浓度为______mol/L.
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